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La différence physique et chimique d'un corps peuvent faire varier les transferts thermiques .
Pour cela , nous allons expliquer pourquoi l'éther donne une sensation de froid plus importante que l'eau quand on en applique sur la peau .
Commençons par un expérience :
Nous allons appliquer sur différents cotons de l'éther , de l'éthanol , de l'eau et nous allons mesurer à l'aide de thermomètre , les changement de "température" ( chaleur ) des cotons au contact de l'air .
Nous remarquons que la température du coton avec l'éther à baissé plus rapidement que celle de l'éthanol ou que celle du coton avec de l'eau .
Pourquoi ?!
Si la chaleur a diminué dans le coton et l'éther ou dans le coton et l'éthanol , c'est que les deux produits sont très volatiles . Pour se volatiliser , ces produits ont besoin énergie : il l'ont prit a l'air sous forme de chaleur .
L'agitation thermique des produits à augmenté et ils sont aisance passé de l'état liquide à l'état gazeux . Du coup , le coton a perdu de la chaleur , ce qui a été constaté sur les thermomètres .
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